2013-2014学年庆安三中高一化学下学期期末试题（含答案）
注意：标A的A卷同学作答，标B的B卷同学作答，没标记的全部作答。
一、单项选择题 （共18小题，每题3分，共54分。）
1．下列属于放热反应的是( )
A．铝和盐酸反应 B．焦炭和二氧化碳共热
C．石灰石的分解 D．氯化铵与氢氧化钡反应
2． 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：
下面判断正确的是 （ ）
A．原子半径: 丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙
3．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是 （ ）
A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N
B．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于N
C．简单阴离子的还原性：M强于N
D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质
4． 沼气的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是：（ ）
A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
D．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol
5．已知：①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol
②C (s) ＋ O 2(g) ＝ CO2 (g) △H ＝－393.51kJ/mol
计算反应C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（ ）
A．+172.51 kJ/mol B． -283.01 kJ/mol
C． +283.01 kJ/mol D．+504.00 kJ/mol
6． 如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（ ）
7．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( )
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
8．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 （ ）
A．HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、 H2SO4
C．NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D．NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2
9．在N2+3H2 2NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol•L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）
A．0.3 mol•L-1•s-1 B．0.4 mol•L-1•s-1 C．0.6 mol•L-1•s-1 D．0.8 mol•L-1•s-1
10．对可逆反应4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）
A. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
B. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）
11．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤? C．②③⑥ D．②④⑥
12．反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．升高温度
B． 将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D． 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大
13．图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（ ）
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1 时刻增大O2浓度
C．H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1时刻增大压强
D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度
14．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子” 的说法中不正确的是 ( )
A． 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B． 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
D．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
15．对可逆反应A（g）+B（g） C（g） ΔＨ＞0，下列图像正确的是
16（A）．一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是（ ）
A．Z的分解速率和生成速率相等
B．X、Y、Z的浓度比为1:3:2
C．反应体系的总质量保持不变
D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
16（B）．X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：
X＋2Y 2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（ ）
A． B．
C． D．
17（A）． 在下列平衡:2CrO42-(黄色)+ 2H+ Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）
A．H2O B．OH- C．K+ D． H+
17(B)． 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率 与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况， 由此可推断 （ ）
A．正反应是吸热反应
B．加压使A的转化率变小
C．若A、B是气体，则D是液体或固体
D．A、B、C、D均为气体
18(A)．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。
B．对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。
C．升高温度能够促进水的电离。
D．工业上合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。
18(B)．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是( )
A．x+y < z B．平衡向正反应方向移动
Ｃ．C的体积分数下降 D．A的转化率提高
二、选择题（每空２分，共４６分）
19. （12分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
(1)生成SO3 _________ mol；
(2)O2的转化率为_____________；
(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为 __________；
(4)降低温度，O2的转化率__________；v正___________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）
20. （12分） 在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系：
Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H＋，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
(1)取少许上述溶液加入NaOH溶液，溶液变_________色，因为___________。
⑵向⑴中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈____色，因为___________________。
⑶取少许原溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向_____ ____移动 (填“正”或“逆”) ，溶液颜色将______。
21.（10分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O
（1）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_______________，B（石墨）电极的名称是___________。
（2）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 __________________________________。A（Fe）电极的电极反应式_______________________________。
（3）乙池中反应的化学方程为 ____________________。
22（A）(12分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。
(1)检查图所示装置气密性的方法是________________________________________________。
（2）分别写出Al和Fe与硫酸反应的离子方程式
_____________________________ , _______________________。
(3）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时内产生气体的体积，也可以测量______________________________________
(4)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，分析不同时间段速率变化的原因：
t1─t2 阶段速率加快的原因________________________。
t2─t3 阶段速率减慢的原因_________________________。
22(B).(12分) 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察____________现象，定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为____________，实验中需要测量的数据是____________。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
① A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
②解释反应速率变化的原因___________________________________________。
高一期末 化学答题卡
一、 单项选择题（每题3分，共18题，共54分）
123456789
101112131415161718
二、填空题（每空2分，共46分）
19.(12分)
（1）______________ (2)________________ (3)__________________
(4)________________ ________________ (5)___________________
20.（12分）
（1）_______________ _________________________________
(2) ________________ __________________________________
(3) _________________ ___________________________________
21.(10分)
（1）__________________ _________________________
(2)____________________ ________________________
（3）____________________
22A.(12分)
（1）_________________________
(2) _________________________ ________________________________
(3) __________________________
(4) ___________________________ _____________________________
22B.(12分)
（1）____________________ ______________________________________
(2) ______________________ ______________________________________
(3)①__________________________
（1）黄 加入NaOH中和了H+,使c(H+)降低，平衡向正反应方向移动，c(Cr2O72-)减小，c(CrO42-)增大
(3) 产生相同体积的气体所用的时间
(4) 反应放热使反应速率加快 随着反应的进行，酸的浓度降低反应减慢
22B.(12分)
（1）单位时间内产生气泡的快慢； 消除阴离子不同对实验的干扰（控制变量的数量）
（2）分液漏斗； 产生40mL气体所需的时间
（3）① D>C>B>A； ② 随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢
阅卷分工：19,20 张永芳 21,22（A）李明月 22（B）刘荣